소니 최초의 상용 리튬 이온 배터리를 도입하기 때문에, 흑연 형상 재료는 리튬 금속 음극 전위 부근 리튬 후 주류 애노드 재료 흑연 부극 전위 급속한 감소되었다 좋은 하나의 특징은 리튬을 향상시킬 수있다 고체 전해질 막 우리, 즉 : 이온 전지의 전압이 리튬 이온 전지의 에너지 밀도 증가 측면하여 패시베이션 층을 형성하는 카보네이트 계 유기 전해액의 분해에 저 전위 결과는 아니다 일반적 SEI 막이라. 우리는 일반적으로 리튬 이온이 흑연을 일으키는 내장 된 용매 분자를 회피 할 수 있지만 SEI가 음극 중요 전해액 상기 SEI 막이 회피 할 수 있고, 전해질과 직접 접촉하는 부극, 전해질의 환원 분해를 보호하기 위해 찾을 감소 된 용량의 감소에 기인하는 음극의 팽창. 따라서, 제 디자인 고려시 전해액의 전해액의 제조의 대부분을 따라서,보다 안정한 SEI 막을 형성하는 SEI 필름에 각종 첨가제의 막질을 향상시킬 수 있도록하는 방법이다 일반적인 VC, FEC와 같은 끝없는 흐름은 일반적으로 SEI 필름 형성 첨가제이지만 최근에는 압둘라 국왕 연구는 JunMing 다른 사람의 (이 찾을 수 있습니다 관심있는 슈퍼 부유 한 대학이다)을 발견 한 역할에서 SEI 필름 리튬 이온 배터리는 우리가 중요한 생각하지 않았다.
보조 용매 매립 문제 특히 PC 용매 심한 손상은 흑연 구조 내에 공동 포함되면 심각한 음극 흑연 흑연 박리 리드가 발생 - 리 +하여 발생 대부분의 상업용 리튬 이온 전지의 전해질 용매 사이클 성능. 일반적으로, 우리가 음극 SEI 막이 포함 된 용매를 방지하는 중요한 역할을하고 있다고 생각 이세 밍 등이 SEI 막에 비해 발견 리튬 염 (LiTFSI를 중)의 개량 연구 무기 첨가제 (LiNO3)의 농도와 첨가는 용제의 공동 삽입 방지에 더 큰 역할을합니다.
당신이 말하는 이유는 무엇, 우리가 먼저 6월 명나라와 다른 실험에서 보면 이세 명나라 먼저 흑연 / 금속 리튬 반 세포를 조립 한 후 상용 전해질 주입 (LiPF6를, 1 몰 / L를, EC : DMC = 1 : 1), 제 1 토출 공정에서, 상기 SEI 막은 이후 후속 사이클에 형성된 SEI 막이 형성되어 발생하는 전해질의 리튬의 흡장, 부극 전위가 감소하고, 분해하여,주기가 전지의 매우 매끄러운 곡선이되고, SEI 막이 보호 될 것을 나타내지 만 6월 밍 제거 음극 SEI 막 리로드 반쪽 전지 새로운 전해질 에테르를 첨가 (1.0M / 0.4M 전해액, 즉 LiTFSI를, 1M 위에 형성되었을 때 , LiNO3, 0.4M, DOL / DME = 1 : 1, Li-S 배터리에서 일반적으로 사용되는 전해질), 첫 번째 방전 / 충전 동안 큰 비가역 용량이 여전히 형성되었고, 그러나, 상기 전해질의 리튬 염 농도를 2.5M (2.5M / 0.4M 전해질 LITFSI, 2.5M, LiNO3, 0.4M, DOL / DME = 1 : 1)은 전해질의 분해를 현저히 억제 할 수 있습니다 (아래 그림 c 참조). Jun Ming 또한, 에테르 2.5M / 0.4M 전해액에 SEI 막의 음극이 형성되고, 1.0M / 0.4M의 저농도 에테르 용액에 다시 전해액이 부어지고, 전해질이 음극 표면에서 명백하게 분해되기 시작한다 d)는 1) 탄산염 전해질에 형성된 SEI 막이 흑연의 박리 및 파쇄를 효과적으로 방지 할 수 없다는 것을 의미하며, 2) 리튬 염 농도를 증가 시키면 흑연 음극의 손상을 효과적으로 억제 할 수있다.
따라서 상당히 흑연 음극의 안정성을 향상시킬 수 LiTFSI를 전해질 고농도의 원인은 무엇인가 그것?이를 위해 이세 밍이 LiTFSI를 전해질 제제 및 실시 실험을 상이한 농도로 구성되며, 그 결과는 아래와.에서 전해질 성능 열화도 (D)가 (1M부터 중 10M까지) LiTFSI를 농도가 증가함에 따라, 볼 수 있고, 전해질 용액의 안정성이 상당히 개선되었다 (10M 농도, 점도 및 이온 이동도의 증가를 초래 때문에 주로 고농도 인 전해액) 어려우며 LiNO3를 더 전해액의 안정성을 향상시키기 위해 첨가 될 수있다. XRD에 의해 연구가 보여 그 이상 가역적으로 삽입 및 리튬 이온을 추출 할 수있는 흑연 재료의 2.5M / 0.4M의 전해질 용액의 농도는, 그러나 더 많은 농도의 낮은 1.0M / 0.4M 전해질, 박리 작용으로 공용 매의 역할을하는 흑연으로 인해 Li +가 비가 역적.
상기 현상의 메커니즘을 연구하기 위하여, 상기 전해질 용액의 구성 라만 분광기를 이용 6월 밍이 연구는 본 +에 따라 다양한 형태가있다 리튬 TFSI- 전해질 내의 이온과의 상호 작용의 강도를 보여 연구되었다 : 프리 1) 낮은 농도에서, 기본 폼이나 LIP FI TFSI-이 때 승강 리튬 염, TFSI : 이온 FI 립 루즈 이온 쌍 꽉 이온 쌍 중합 이온 쌍 AIP의 IIP 및 실험 데이터는 보여 - LIP 및 IIP로 전환 할 것 2) DME가 DOL보다 리튬 염을 더 잘 용해시켜 TFSI-가 FI로 더 많이 존재 함 3) NO3-는 Li + -TFSI- 상호 작용.
일반적으로, 우리는, 상기 하우징의 상기 용매에 용해 된 리튬 이온의 형성이, 하우징 음이온 즉 이루어지는 판단 용매 분자를 함유한다. 6월 밍 분자 동역학 시뮬레이션에 밀도 범 함수 이론을 사용하여 구조 하우징 용매의 결과 위의 그림에서 알 수 있듯이 Li +는 TFSI-에서 O와 강한 상호 작용을하며 NO3-는 용 매화 된 쉘 (그림 e)에서 TFSI-를 대체하거나 용매 분자를 대체 할 수있다 도 F)이되도록 리튬 + 약화 달성하기 위해 - 용매 사이의 상호 작용의 효과를 상기 시험은 또한 용 매화 쉘 구조는 반드시, 예를 들면, 전기적으로 중성 인 E와 F 전성 구조 표시 도면을 유지할 필요가 없다는 것을 보였다. 추가로 Li +와 상호 작용하여 더 큰 구조를 형성 할 수 있으며 Li + - 용제의 힘을 약화시킵니다.
용매와 강한 상호 작용 이세 밍의 용액에 1.0M / 0.4M 발견 - HOP 순서 파라미터 데이터는 또한 상술 한 결과, 큰 순서 파라미터 리 + 일반적으로 입증 이성체 / 용매 상호 작용에 250을 첨가하지 않은 LiNO3를 -. 2.5M / 0.4M을 향상시키는 리튬 염의 농도는, 순서 파라미터 리튬 염 농도를 효과적으로 감소 리 +를 향상시킬 수있는 것을 나타내는, 1.8로 감소 3.6 순서 파라미터 0M 전해질의 주문 매개 변수는 4.7이며 이는 LiNO3가 첨가 된 1M / 0.4M 전해질보다 훨씬 높기 때문에 NO3-가 Li + - 용매 상호 작용을 효과적으로 감소시킬 수 있음을 나타냅니다.
6월 명나라는 우리가 열어 새로운 아이디어의 전해액의 개발을 연구하자 - 리 +를 감소 - 용매 상호 작용을, 흑연 음극의 사이클 성능을 향상 임베디드 총 용매를 감소가 리튬을 감소 + -. 용매 상호 작용이 리튬 염을 향상시킬 수 있습니다 농도 약한 용해 전원 DOL 용매 시스템을 사용하는 전해질에 무기 염을 추가하는 (예를 들어, NaNO3 LiNO3를 등)는, 특히, 전해액의 미래 설계 즉, 공동 삽입 용매 S에서 이러한 상당한 감소를 달성하는 수단 긍정적 인 배터리 전해질의 디자인은 S 긍정적 인 배터리의 응용 프로그램에 큰 의미입니다 새로운 아이디어를 제공합니다.
